1、m(质量）=p（密度）V （体积）m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ。

【资料图】

2、M指的是质量,单位为克（g）；P为密度,单位克每立方米（g/cm³）；V为体积,单位为立方米（cm³）单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。

3、当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

4、对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。

5、而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

6、单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示。

7、(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

8、扩展资料来源物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

9、物质的量的单位为摩尔（mol）。

10、科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。

11、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

12、1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。

13、”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。

14、”上两段话应该看做是一个整体。

15、0.012kg碳12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×10²³。

16、摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质。

17、1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。

18、也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³个硫酸分子。

19、摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

20、摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。

21、过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。

22、摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。

23、虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

24、参考资料：百度百科：摩尔质量。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。